Od vseh kemikalij, ki se uporabljajo v industriji, je žveplova kislina vključena v proizvodnjo več izdelkov kot katera koli druga. Izdelki žveplove kisline so lahko sestavljeni iz same kisline v različnih koncentracijah – na primer kot laboratorijski reagent ali v čistilih za odtok. Alternativno je lahko del izdelka – na primer avtomobilskega akumulatorja – ali pa se uporablja pri sintezi drugih uporabnih kemikalij. Mnoge od teh kemikalij so sulfati – soli žveplove kisline – ki neposredno vključujejo žveplovo kislino v proizvodnem procesu. Vključujejo gnojila in zdravila. Poleg tega obstaja veliko izdelkov, ki posredno vključujejo žveplovo kislino.
Med najbolj preproste izdelke žveplove kisline so čistila za odtoke, ki so sestavljena predvsem iz same kisline v visoki koncentraciji – običajno 90-95-odstotna raztopina žveplove kisline – čeprav se ji lahko doda barvilo. Ker ni nujno, da je čistilo za odtok žveplove kisline visoke čistosti, da bi služilo svojemu namenu, se pogosto uporablja nečista odpadna kislina. Na splošno je učinkovit pri čiščenju odtokov, blokiranih z organskimi materiali, vendar ga je treba uporabljati previdno in ga nikoli ne smete uporabljati v povezavi s čistili za odtoke na bazi alkalije.
Svinčeno-kislinske baterije so eden najpomembnejših in najpogostejših izdelkov žveplove kisline. Večina motornih vozil uporablja baterije te vrste. Žveplova kislina v baterijah je običajno 30-40% vodna raztopina. Izmenične plošče svinca in svinčevega IV oksida so potopljene v raztopino in ko je vezje končano, nastane tok z dvema kemičnima reakcijama, ki potekata.
Svinec reagira z ioni HSO4- iz žveplove kisline, da tvori svinčev sulfat, ki zagotavlja dva elektrona, v drugi reakciji pa svinčev oksid IV reagira z ioni HSO4- in ponovno tvori svinčev sulfat, vendar tokrat sprejme dva elektrona. Obe reakciji povzročita, da tok – tok elektronov – teče od svinčenih plošč do oksidnih plošč. Te reakcije je mogoče obrniti z uporabo toka na baterijo, tako da jo je mogoče ponovno napolniti, ko se izprazni zaradi razredčenja kisline in kopičenja svinčevega sulfata.
Številni produkti žveplove kisline so sulfati. To so soli, ki nastanejo, ko žveplova kislina reagira z bazo ali kovino. Eden najpomembnejših sulfatnih produktov je gnojilo amonijev sulfat, izdelano s kombinacijo amoniaka in žveplove kisline: 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4. Amonijev sulfat zagotavlja vire tako dušika kot žvepla, ki jih rastline zlahka uporabljajo, hkrati pa je nagnjen k zakisanju tal in se običajno uporablja z apnom za preprečevanje tega učinka. Lahko pa se uporablja za namerno znižanje pH tal, ki so preveč alkalna.
Druga uporabna sol žveplove kisline je železov II sulfat – znan tudi kot železov sulfat – proizveden z reakcijo železa z žveplovo kislino. Uporablja se za dvig ravni železa pri ljudeh, ki trpijo za nekaterimi oblikami anemije, kot dodatek železu za nosečnice in kot obdelava tal za zagotavljanje železa in znižanje pH. Magnezijev sulfat – znan tudi kot Epsomove soli – se uporablja za zdravljenje pomanjkanja magnezija v tleh in kot ojačevalec okusa v izdelkih iz ustekleničene vode. Ima tudi številne medicinske namene. Čeprav so nekateri proizvedeni iz naravnih mineralov, nastanejo tudi z reakcijo žveplove kisline in magnezijevega oksida.
Žveplova kislina je manj neposredno vključena tudi v proizvodnjo širokega spektra drugih izdelkov. Sem spadajo plastika, detergenti, barvila in eksplozivi. Čeprav ti izdelki dejansko ne vsebujejo žveplove kisline ali njenih soli, ima kislina ključno vlogo pri njihovi izdelavi.