Fluor je lahek element, razvrščen kot halogen, ki je najbolj poznan elektronegativni element in je zato zelo nagnjen k vezavi s kovinskimi elementi v naravi, da tvori soli. Uporaba fluora vključuje široko uporabo v potrošniških izdelkih, kot so zobna pasta, ustna voda in kot dodatek za oskrbo z vodo v nekaterih državah, kot so ZDA. V svoji elementarni obliki uporaba fluora vključuje tudi kot običajno kemikalijo za jedkanje za steklene ali silicijeve podlage v proizvodnji polprevodnikov in kot spojino za jedkanje fluorovodikove kisline (HF). Zaradi te reaktivne narave, ki jo ima fluor s steklom, je dragocen pri proizvodnji mikroprocesorjev, računalniških in televizijskih zaslonov ter senzorjev mikro-elektromehanskih sistemov (MEMS). V kombinaciji z etilenom tvori tudi prevleko brez trenja, ki se uporablja v posodi, znano kot politetrafluoroetilen (PTFE).
Kot naravne kovinske soli so bile spojine fluora uporabljene vsaj že v 1700-ih letih pri procesu varjenja kovin skupaj in rezanju vzorcev v steklo ali zmrzovanju njegove površine. Komercialna proizvodnja kemikalije se je hitro povečala v začetku 20. stoletja, ko so bile klorofluoroogljikove (CFC) spojine prvotno izdelane v dvajsetih letih prejšnjega stoletja kot hladilna sredstva za komercialne, stanovanjske in avtomobilske klimatske sisteme. Izumljene so bile tudi PTFE nelepljive površine, ki so postale razširjene v poznih tridesetih letih prejšnjega stoletja. Druge uporabe fluora vključujejo ločevanje urana, tako da lahko težka kovina služi kot gorivo za jedrske elektrarne in kot element za aktiviranje oksidantov v raketnem gorivu.
Medtem ko je bilo pozneje odkrito, da spojine CFC tanjšajo zaščitni ozonski plašč Zemlje, so jih nadomestile druge spojine, ki še vedno vsebujejo element fluor, kot so fluoroogljikovodiki (HFC). Evropska unija je leta 1995 prepovedala uporabo druge formulacije elementa, znanega kot fluorokloroogljikovodiki, kot hladilnega sredstva, saj je bilo ugotovljeno, da so tudi kemikalije, ki tanjšajo ozonski plašč. Medtem ko se HFC ne razgradijo v spojine v zgornji atmosferi, ki uničujejo ozonsko plast, je znano, da prispevajo k procesu globalnega segrevanja, zato se tudi postopoma opuščajo.
Čeprav so uporabe fluora raznolike, element ni brez tveganj, saj je lahko zelo strupen, jedko in eksplozivno. Kot fluorovodikova kislina, ki se uporablja v industriji polprevodnikov in žarnic, je brezbarvna tekoča spojina brez vonja, ki spominja na vodo in je videti neškodljiva, če se razlije na površino kože. HF ima močno nagnjenost k vezavi s kalcijem, in vsaka kislina, ki se razlije po koži, se hitro vpije skozi kožo in v kosti, kjer jih postopoma raztopi in se veže s kalcijem v drugih tkivih, kar povzroči močno bolečino. in možna smrt. Uporaba fluora v oskrbi z vodo je prav tako sporna zaradi dejstva, da lahko v dovolj visokih koncentracijah ali v daljšem obdobju izpostavljenosti škoduje zdravju ljudi. Skoraj 20 industrializiranih držav od leta 2000, vključno z Indijo, Nemčijo in Japonsko, ima politiko, da v javne oskrbe z vodo ne dodajajo nobene vsebnosti fluora kljub dokazom, da nizke koncentracije preprečujejo zobno gnilobo in druge zobne težave, zlasti pri otrocih.