Obstaja veliko povezav med bakrom in žveplovo kislino. Baker se ne raztopi v številnih kislinah, v koncentrirani žveplovi kislini pa se z reakcijo razgradi. Kombinacija bakra in žveplove kisline lahko proizvede hidrate ali bakrove ione, ki so zataknjeni v vodi. Električna energija lahko nastane, ko baker pride v stik z ustrezno raztopino žveplove kisline. Bakrove soli lahko nastanemo z reakcijo žveplove kisline in bakrovega oksida.
Mešanje bakra in žveplove kisline povzroči, da baker spremeni lastnosti in oksidira ali reagira. Ta oksidacija povzroči, da se baker raztopi v bakrove spojine, ki tvorijo tako hidrate kot ione. Bakrovi ioni so suspendirani v raztopini zaradi kislih lastnosti žveplove kisline, ki proizvaja tudi sulfatne ione. Hidrati so kot ioni, le da uporabljajo vodo za tvorbo kompleksnih ionov z bakrovimi ioni. Drugi ioni bodo ostali suspendirani, ker uravnotežijo električni naboj med bakrovimi in sulfatnimi ioni.
Bakrov sulfat, sol, je podobna bakrovim in sulfatnim ionom. Ko se vsa voda odstrani, ti hidratni ioni tvorijo sol, imenovano brezvodni bakrov sulfat. To sol lahko izdelamo neposredno z mešanjem žveplove kisline in bakrovega oksida, baze. Voda se v reakciji loči, sol pa nastane naravno brez sušenja. Ta koncentrirana oblika bakra in žveplove kisline se lahko uporablja tudi za proizvodnjo električne energije.
Proizvodnja električne energije iz bakrovega sulfata poteka z uporabo raztopine razredčene žveplove kisline in brezvodnega bakrovega sulfata. Uporaba razredčene žveplove kisline ne bo oksidirala bakrene kovine, ki se uporablja kot električna plošča. Z uporabo bakrene plošče, cinkove plošče in električnih žic je mogoče poslati dodaten naboj iz ionov, ki jih sol naredi v šibki kislini, v majhno žarnico. To lahko storite tako, da obe plošči postavite v raztopino in se z žicami dotaknete kovinskega dela žarnice. Cink bo proizvedel vodikov plin, ko je potopljen v žveplovo kislino, tako da bo v električni napeljavi lahko proizvedeno dovolj plina, da povzroči zadušitev, če ga vdihnete.
Baker je manj reaktiven kot številne kovine, vendar reagira z žveplovo kislino. Ta povezava z žveplovo kislino ima veliko uporab v industriji in pri učenju kemije. Žveplov dioksid nastane, ko se kovina bakra segreje v koncentrirani žveplovi kislini, nastali bakrovi ioni pa lahko zlahka reagirajo v več drugih reakcijah, povezanih z bakrom.