Za nevtralizacijo žveplove kisline – H2SO4 – je na voljo več različnih pristopov, odvisno od tega, kako natančno je treba nadzorovati proces in kako ravnati s končnim produktom. Koncentrirano žveplovo kislino, tako kot katero koli vrsto kisline, je mogoče najlažje nevtralizirati tako, da jo združimo z materialom, ki ima bazično naravo na pH lestvici s kalcijevim karbonatom, CaCO3, in kalcijevim hidroksidom, CaOH2, ki sta dve najpogosteje uporabljeni spojini. . Drug pogost in učinkovit način za nevtralizacijo žveplove kisline je, da jo počasi mešate v enake ali večje količine vode, saj čista voda pade točno na sredino pH lestvice z oceno 7.
Vsa nevtralizacija se nanaša na proces dviga kisline ali bazne spojine na nevtralno ali srednje raven na pH lestvici, pri čemer je natančen nevtralni odčitek 7. Ko se dvigne kislina z pH, nižjim od 7 na nevtralno raven, se to pogosto imenuje sposobnost nevtralizacije kisline ali ANC. Ko se osnovna raztopina zniža iz pH, ki je višji od 7, na nevtralno raven, se to imenuje znižanje njene alkalnosti ali pozitiven ANC.
Ker nevarnost žveplove kisline vključuje hude opekline kože ali sluznic in hitre kemične reakcije s kovinami ob stiku, je pomembno, da tudi z razredčeno žveplovo kislino ravnamo previdno. Raztopina žveplove kisline se običajno prodaja v koncentraciji 98%. Za nevtralizacijo žveplove kisline z vodo, da jo je mogoče varno odstraniti, priporočamo, da kislino počasi dodajamo v prostornino hladne vode, ki je desetkrat večja od prostornine kisline. Kislino lahko nato presežemo nad nevtralni pH 7 z dodajanjem spojin, kot sta natrijev karbonat ali natrijev hidroksid, ki lahko po potrebi dvignejo njeno bazno raven do pH 9.
Lažje je ravnati z razredčeno žveplovo kislino s koncentracijo 50 % ali manj. Ena od priporočenih metod za nevtralizacijo šibkih koncentracij žveplove kisline vključuje dodajanje majhnih količin natrijevega bikarbonata, bolj znanega kot soda bikarbona, tekočini in opazovanje rezultatov. Kislina se bo penila, ko bo reagirala z natrijevim bikarbonatom, in ko tega procesa penjenja ne opazimo več, je raztopina dosegla varno raven pH nevtralne do baze med 6 in 9.
Čeprav je za nevtralizacijo žveplove kisline mogoče uporabiti številne spojine, se pogosto uporablja več običajnih. Nekatere od teh so bolj primerne za laboratorijske nastavitve, saj so same po sebi nevarne, na primer kavstična soda, NaOH. Spojine amoniaka so tudi običajni nevtralizatorji bazične narave, kot je amonijev hidroksid, NH4OH. Kemikalije, ki jih je v izobilju in jih je enostavno dobiti, vključujejo kalcijev karbonat, ki ga pogosteje imenujemo apno ali apnenec, in kalcijev hidroksid.