V kemiji medmolekularne sile opisujejo različne elektrostatične sile, ki so prisotne med atomi in molekulami. Te sile vključujejo ion-dipolne sile, vodikove vezi, dipol-dipolne sile in Londonske disperzijske sile. Čeprav so te sile na splošno veliko šibkejše od ionskih ali kovalentnih vezi, lahko še vedno močno vplivajo na fizikalne lastnosti tekočin, trdnih snovi ali raztopin.
Vse medmolekularne sile so po naravi elektrostatične. To pomeni, da je mehanika teh sil odvisna od interakcij nabitih vrst, kot so ioni in elektroni. Dejavniki, ki se nanašajo na elektrostatične sile, kot so elektronegativnost, dipolni momenti, ionski naboji in elektronski pari, lahko močno vplivajo na vrste medmolekularnih sil med katerima koli danima kemičnima vrstama.
Med ioni in delnimi naboji na koncih polarnih molekul so prisotne ion-dipolne sile. Polarne molekule so dipoli in imajo pozitiven in negativni konec. Pozitivno nabiti ioni se privlačijo na negativni konec dipola, negativno nabiti pa na pozitivni konec dipola. Moč tovrstne medmolekularne privlačnosti se povečuje z naraščanjem ionskega naboja in naraščajočim dipolnim momentom. To posebno vrsto sile običajno najdemo v ionskih snoveh, raztopljenih v polarnih topilih.
Za nevtralne molekule in atome medmolekularne sile, ki so lahko prisotne, vključujejo dipol-dipolne sile, vodikove vezi in Londonske disperzijske sile. Te sile sestavljajo sile van der Waalsa, ki so poimenovane po Johannesu van der Waalsu. Na splošno so šibkejše od ion-dipolnih sil.
Dipol-dipolne sile se pojavijo, ko se pozitivni konec polarne molekule približa negativnemu koncu druge polarne molekule. Sama sila je odvisna od bližine molekul. Dlje kot so molekule, šibkejše so dipol-dipolne sile. Z naraščajočo polarnostjo se lahko poveča tudi velikost sile.
Londonske disperzijske sile se lahko pojavijo med nepolarnimi in polarnimi kemičnimi vrstami. Poimenovani so po njihovem odkritelju Fritzu Londonu. Sama sila nastane zaradi tvorbe trenutnih dipolov; to je mogoče razložiti s gibanjem elektronov v kemični vrsti.
Trenutni dipoli nastanejo, ko se elektroni okoli ene kemične vrste pritegnejo v jedro druge kemične vrste. Na splošno so londonske disperzijske sile večje za večje molekule, ker imajo večje molekule več elektronov. Zaradi tega imajo na primer veliki halogeni in žlahtni plini višje vrelišče kot majhni halogeni in žlahtni plini.
Vodikove vezi se pojavljajo med atomi vodika v polarni vezi in nedeljenimi elektronskimi pari na majhnih elektronegativnih ionih ali atomih. To vrsto medmolekularne sile pogosto opazimo med atomi vodika in fluorom, kisikom ali dušikom. Vodikove vezi lahko najdemo v vodi in so odgovorne za visoko vrelišče vode.
Medmolekularne sile lahko močno vplivajo na fizikalne značilnosti kemične vrste. Običajno so visoko vrelišče, tališče in viskoznost povezani z visokimi medmolekularnimi silami. Čeprav so veliko šibkejše od kovalentnih in ionskih vezi, so te sile medmolekularne privlačnosti še vedno pomembne pri opisovanju obnašanja kemičnih vrst.