Ksenon je kemični element, ki ga uvrščamo med žlahtne pline. Tako kot drugi žlahtni plini se v sledovih pojavlja v zemeljski atmosferi, prisoten pa je tudi v različnih mineralih in nekaterih spojinah. Ker je ksenon precej drag, se ne uporablja široko, čeprav obstaja veliko praktičnih aplikacij za element. Mnogi ljudje poznajo ksenon, ker se uporablja v bliskavicah za fotografiranje.
Odkrivanje žlahtnih plinov in njihovih lastnosti je bilo dolgotrajen proces. Začelo se je s Henryjem Cavendishom, ki je v 1700-ih spoznal, da poleg dušika in kisika zrak vsebuje dodatno frakcijo. Eksperimenti s to frakcijo so na koncu prinesli vrsto tako imenovanih “žlahtnih plinov”, za katere so sprva mislili, da so izjemno redki. Pravzaprav nekateri žlahtni plini obstajajo v velikem izobilju tako na Zemlji kot v vesolju na splošno.
Ksenon sta leta 1898 odkrila Morris William Travers in William Ramsay. Moška sta istočasno identificirala tudi kripton in neon. Ime “xenon” je vzeto iz grškega xenos, kar pomeni “tuj ali čuden”, medtem ko je kripton vzet iz besede za “skrit”, neon pa pomeni “nov”. Za vsa ta imena se domneva, da se nanašajo na to, kako težko je bilo te elemente izolirati in opisati.
V plinasti obliki je ksenon brez vonja in barve. Plin je na periodni tabeli označen s simbolom Xe, njegova atomska številka pa je 54. Tako kot drugi žlahtni plini je ksenon relativno stabilen, čeprav je manj nereaktiven kot nekateri žlahtni plini. Pojavlja se v številnih spojinah, od katerih nekatere postanejo strupene zaradi oksidacije, in ko je izpostavljen elektriki, se ksenon obarva značilno bogato modro. Tako kot drugi žlahtni plini bo ksenon v velikih koncentracijah deloval kot dušilec. Povzročilo bo tudi poglabljanje glasu pri vdihu, čeprav je to lahko nevarno in ni priporočljivo.
Poleg tega, da se pojavlja v ozračju in v nekaterih mineralih, je ksenon mogoče najti tudi v plinih, ki obdajajo vroče izvire. Za pridobivanje ksenona za komercialno uporabo podjetja uporabljajo frakcijsko destilacijo. Frakcijska destilacija vključuje hlajenje zraka, dokler se ne pretvori v tekoče stanje, in nato zajemanje vsakega elementa, ko se dovolj segreje, da se vrne v plinasto stanje. Ker se različni elementi pretvarjajo pri različnih temperaturah, postopek destilacije natančno loči vse sestavne elemente. Po ekstrakciji se lahko ksenon uporablja za razsvetljavo ali pri tvorbi uporabnih spojin in izotopov.