Titracija je metoda, ki se običajno uporablja v kemijskih laboratorijih in učilnicah, ki uporablja raztopino znane koncentracije za analizo in določanje neznane koncentracije druge raztopine. Velikokrat je raztopina, katere lastnosti so znane, baza, kar pomeni, da ima pH vrednost več kot 7, medtem ko je neznana raztopina kislina, kar pomeni, da je njen pH pod 7. Tipičen primer vključuje postopno dodajanje baze k kisle raztopine, dokler ni dosežen nevtralen pH 7 ali dokler indikator pH ne obarva določene barve, kar pomeni, da je bil dosežen določen drug znani pH. To je mogoče storiti samo z vodnimi raztopinami spojin.
Učbeniška nastavitev za kislinsko-bazično titracijo vključuje raztopino znane koncentracije, imenovano titrant, suspendirano v bireti nad bučko, ki vsebuje neznano raztopino, ali titrand. Bireta je kalibrirana navpična cev z zaporno pipo na dnu, ki uravnava pretok titranta v bučko. Zaporna pipa na bireti se odpre, kar omogoča, da titrant kaplja v bučko. Ko je to skrbno nadzorovano, je enostavno ugotoviti, na kateri točki indikator pH v kislini spremeni barvo, kar označuje konec te faze poskusa.
Prvič, ko se postopek izvede, je nekaj podobnega testnemu zagonu, da se približno določi količina titranta, potrebna za spremembo barve indikatorja. Ta količina je zabeležena, vendar ne bo upoštevana v končnih rezultatih. Na tej točki se izvedejo še trije poskusi, tokrat ob upoštevanju količine, ki je bila prejšnjič potrebna za dosego želenega rezultata. To je najbolje narediti počasi in previdno, da zagotovimo, da bodo rezultati poskusa čim bolj točni.
Včasih je koristno, da oseba, ki izvaja test, zabeleži količino, prikazano na bireti, ko misli, da je dosegla končno točko, in nato preizkusi učinek še ene kapljice titranta, da vidi, ali indikator še spremeni barvo. Če se, bo to pomenilo, da je šla mimo končne točke in je bila njena prva vrednost pravilna ali pa morda ne bo spremenila barve, kar pomeni, da bo morda še vedno potrebno več titranta. Po vsakem od teh treh poskusov se zabeležijo odčitki na bireti, ki kažejo prostornino, potrebno za titriranje raztopine v bučki. Te vrednosti se povprečijo skupaj, da dobimo rezultat poskusa, ki ga lahko nato uporabimo za matematično izpeljavo koncentracije raztopine v bučki.