Standardna entropija je na splošno merilo količine toplotne energije v zaprtem sistemu, ki ni na voljo za delo, in se običajno šteje za količino motnje, ki jo vsebuje sistem. Definicija standardne entropije ima nekoliko drugačne pomene, odvisno od področja znanosti, na katerem se uporablja. V kemiji je standardna molska entropija opredeljena kot entropija 1 mola ali gramske molekule snovi pri standardnem atmosferskem tlaku 14.7 lbs/inch2 (101.3 kPa) in dani temperaturi.
Predpostavlja se, da so fizični sistemi v naravi podvrženi standardni spremembi entropije. To pomeni naraščanje ravni standardne entropije s časom, s končnim rezultatom, da bo vesolje nekega dne naletelo na največjo entropijo. Znano kot toplotna smrt, je stanje, ko je vsa energija enakomerno porazdeljena po prostoru in pri isti temperaturi, zaradi česar ni več sposobna opravljati nobenega dela.
Simbol, ki se uporablja za predstavljanje standardne entropije, je S° in je izražen v enotah dela ali energije, znanih kot džul, na mol temperature kelvina, tako da bi bilo izražanje standardne molarne entropije Sm°/J mol-1 K-1. To je razčlenjeno na število brez enote v standardni entropijski tabeli. Najbolj obstojne snovi imajo najnižjo intrinzično entropijo, kjer ima diamant pri standardni temperaturi 77° Fahrenheita (25° Celzija ali 298 Kelvinov) najnižjo znano entropijo 2.377, s tekočo vodo eno 69.9 in helijem eno od 126.
Zakoni termodinamike pravijo, da energija ni niti ustvarjena niti uničena. Izračun standardne entropije je torej metoda določanja gibanja energije med snovjo in sistemi, pri čemer neto energija celotnega vesolja, ki ga obravnavamo kot zaprt sistem, vedno ostane konstantna. Za izračun tega prenosa energije se v kemiji in fiziki pogosto uporablja statistična mehanika, saj lahko modelira gibanje molekul v različnih energijskih stanjih.
Čeprav naj bi entropija na splošno naraščala po vesolju, je iluzija v človeški dejavnosti, da se zmanjšuje. Ko je snov izdelana v nekaj uporabnega za delo, se standardna entropija ali motnja v kemičnem stanju uporabljene surove snovi zmanjša. Vendar se pri proizvodnji izdelka porabi veliko več nepovratne energije, kot je vredna.
To iluzijo, da se standardna entropija na Zemlji zmanjšuje, ko civilizacija prinaša red v kaos, se ohranja z dejstvom, da Zemlja ni zaprt sistem. Ko se izgorevajo visoko strukturirane kemikalije, kot so rafinirana fosilna goriva, se več neto toplotne energije izgubi v vesolju na enak način, kot sonce oddaja večino svoje toplote v vesolje. Te toplote ni mogoče nikoli povrniti.
Zato imajo materiali, kot je diamant, nižje standardno entropijsko stanje pri 2.377 kot grafit pri 5.74, čeprav sta oba sestavljena iz istega elementa, ogljika. Veliko več naravne energije in pritiska je šlo za proizvodnjo diamanta kot grafita, kar mu daje višjo raven notranjega reda. Zato, višji kot je red sistema ali materiala, več standardne entropije je prispeval k vesolju pri svoji proizvodnji.