Reverzibilna reakcija je kemična reakcija, ki lahko poteka v smeri naprej in nazaj, s čimer nastane mešanica produktov in reaktantov. Mešanica tvori kemično ravnotežje, pri katerem se proizvodi in reaktanti proizvajajo in porabljajo s konstantno hitrostjo. Različni dejavniki, kot so koncentracije različnih reagentov, temperatura in prisotnost ali odsotnost katalizatorjev, lahko povzročijo, da se ravnotežje premakne v korist ene ali druge strani ravnotežja. Ravnotežje reverzibilne reakcije je odvisno tudi od ravnotežne konstante, ki se v ravnotežnih enačbah imenuje “K”. Ta konstanta določa smer, ki ji bo ravnotežje težilo pod danim nizom pogojev.
Resnično nepopravljive kemične reakcije so precej redke. Kadar kemična reakcija povzroči produkte, ki imajo bistveno nižjo energijo kot reaktanti in so zato veliko bolj stabilni od reaktantov, se včasih šteje za nepopravljivo. V resnici pa je reakcija na splošno reverzibilna reakcija, ki daje produktom veliko prednost pred reaktanti; teoretično bi morali biti reaktanti še vedno prisotni v zelo majhnih količinah. Pri nekaterih reakcijah lahko eden od produktov zapusti reakcijo v obliki plina. Ko se to zgodi, je morda nemogoče, da se reaktanti reformirajo; take reakcije lahko upravičeno štejemo za nepopravljive.
Ravnotežje, doseženo, ko se razmerje reaktantov in produktov v reverzibilni reakciji stabilizira, imenujemo dinamično ravnotežje. Je “dinamičen”, ker se proizvodi in reaktanti še vedno proizvajajo in porabijo, vendar to počnejo s konstantno hitrostjo, ki ne spremeni celotnega razmerja med produktom in reaktantom. Ko je v reverzibilni reakciji doseženo ravnovesje, lahko številne različne spremembe notranjih ali zunanjih pogojev spremenijo reakcijo v korist reaktantov ali produktov. V znanosti in industriji je pogosto pomembno določiti pogoje, ki zagotavljajo, da je reakcija v največji možni meri naklonjena izdelkom.
Le Chatelierjevo načelo je koncept, ki ga uporabljajo kemiki za napovedovanje spremembe, ki jo bo imela dana motnja reakcijskih pogojev v ravnotežju reverzibilne reakcije. Načelo pravi, da če se spremeni nek vidik reakcijskih pogojev, se bo ravnotežje reakcije premaknilo, da bi nadomestilo spremembo, s čimer se oblikuje nova, drugačna koncentracija. Če na primer določena reverzibilna reakcija zahteva visok vnos energije za nadaljevanje, bo zvišanje temperature reakcijo premaknilo proti smeri produktov, ker bo toplota zagotovila energijo za reakcijo.