V kemiji je odstotna sestava komponente v spojini odstotek celotne mase ali prostornine spojine zaradi te specifične komponente. To je preprost način izražanja koncentracije v analitični kemiji. Odstotna sestava se lahko nanaša na masni ali prostorninski odstotek, čeprav je utežni odstotek najpogosteje uporabljen.
Čeprav se odstotna sestava lahko nanaša na sestavo po masi ali prostornini, so izračuni za oba podobni. Utežni odstotek, ki je v izračunu pogosto označen kot “wt%”, se izračuna tako, da se masa topljenca ali komponente deli z maso celotne raztopine ali spojine in rezultat pomnoži s 100. Volumenski odstotek, označen z “vol%” v okrajšava izračuna se izračuna tako, da se prostornina topljenca ali komponente deli s celotnim volumnom celotne raztopine ali spojine in rezultat pomnoži s 100. Pri poročanju o tem v laboratorijskem delu je pomembno razlikovati med masnim odstotkom in prostornino odstotkov, da bi se izognili dvoumnosti.
Običajno uporabo za izračune sestave teže najdemo pri analizi elementov v molekuli. Na primer, da bi izračunali odstotno sestavo kisika v etanolu, bi najprej določili maso kisika v 1 molu etanola, to število delili s skupno maso 1 mola etanola in nato rezultat pomnožili s 100. Etanol( CH3CH2OH) ima molsko maso približno 46.069 gramov na mol, kisik pa ima molsko maso 15.999 gramov na mol. Odstotna sestava kisika v etanolu bi bila (15.999/46.069)*100 ali 34.73 %.
Pri plinski kromatografiji je mogoče določiti masno sestavo snovi tako, da se najvišja vrednost snovi deli z vsoto vseh najvišjih vrednosti v odčitanem kromatografu. To je še posebej uporabna tehnika, ko lahko v spojini obstaja več neznanih komponent. Kot pri vseh odčitkih plinske kromatografije pa je pomembno, da kemik preuči učinke nosilnega plina na komponente, odzivne faktorje različnih komponent in splošno obliko vrhov, preden naredi kakršne koli dokončne zaključke o odstotni sestavi. .
Odstotna sestava je lahko povezana z drugimi metodami merjenja v analitični kemiji in se lahko uporablja za izračun meritev, kot je molarnost. Na primer, če pravimo, da ima raztopina klorovodikove kisline v vodi gostoto 1.188 gramov na mililiter in je odstotna sestava klorovodikove kisline 37 masnih odstotkov, potem lahko pokažemo, da je molarnost raztopine 12.1. To dosežemo z uporabo odstotka sestave za določitev števila molov klorovodikove kisline v 1 litru raztopine.