Po definiciji je parni tlak količina tlaka v pari ali plinu, ko je snov v ravnotežnem stanju. Z drugimi besedami, ko je tekočina ali trdna snov v zaprti posodi in nekatere molekule izhlapijo, medtem ko se druge vrnejo v tekoče ali trdno stanje, se tlak, ki ga je mogoče izmeriti v tej posodi, nanaša na paro. Parni tlak je izražen v atmosferah (atm) in nanj lahko vplivajo temperaturne spremembe, velikost posode in moč molekularne vezi.
Ko se voda spremeni v paro in se para ujame v posodo, se bo tlak vodne pare povečal, dokler ne doseže ravnotežne točke. Na tej točki je hitrost izhlapevanja enaka stopnji kondenzacije. Z drugimi besedami, ko se para zajame v zaprtem prostoru, dvig temperature, ki je posledica povečanja pare, povzroči kondenzacijo v posodi. Molekule vode so ujete znotraj sten posode in ne morejo pobegniti. Zaradi tega se molekule začnejo trkati in vezati ter se vrniti v tekoče stanje.
Z naraščanjem temperature se poveča tudi hitrost izhlapevanja. Molekule bodo še naprej izhlapevale, dokler ne bo dosežena točka ravnotežja. Ravnotežna točka je znana tudi kot nasičeni parni tlak, ker je para popolnoma nasičena. Proces kondenzacije se začne, ko je dosežena točka ravnotežja.
Na spremembe tlaka vpliva tudi velikost posode, v kateri se zadržuje para. Več hlapov je v zaprtem območju, večji je tlak v tem istem območju. Za ilustracijo si predstavljajte naraščajočo množico ljudi, ki se stisne v majhno sobo. Ko bo v sobo vstopilo več ljudi, se bodo ljudje zbližali, saj se velikost sobe ne spreminja. V primeru hlapov, ko več molekul vstopi v posodo, bolj ko se molekule približujejo in več se parni tlak poveča.
Poleg temperaturnih sprememb in prostorskih zožitev lahko vrsta vezi v molekularni strukturi narekuje, ali bo parni tlak relativno visok ali nizek. V bistvu, lažje se tvorijo vezi, hitrejša bo stopnja kondenzacije in tako bo razmeroma hitro prišlo do ravnotežne točke. Če je ravnotežno stanje hitro doseženo, bo parni tlak relativno nizek. Če so vezi šibke, se bo molekula povezala počasi. Trajalo bo več časa, da se stopnja izhlapevanja izenači s hitrostjo kondenzacije in molekula bo imela visok parni tlak.