Osamljeni par se nanaša na par elektronov v valenčni lupini atoma, ki niso vezani na drug atom ali molekulo. Ker pri vezavi sodelujejo samo tisti elektroni v valenčni ali zunanji lupini atoma, se v kemiji preučujejo osamljeni pari, da se upoštevajo različne oblike molekul z enakim številom vezi. Ker se elektroni odbijajo, bodo molekule, ki imajo osrednje atome s osamljenim parom, oblikovane drugače kot tiste, ki jih nimajo.
Elektroni krožijo okoli jedra atoma v različnih lupinah. Vsaka lupina lahko vsebuje določeno število atomov, elektroni pa vedno krožijo v parih in se vrtijo v nasprotnih smereh. Elektroni v zunanji lupini atoma, imenovani valenčna lupina, se lahko delijo z drugimi atomi, da tvorijo vezi in ustvarjajo molekule. V nekaterih molekulah so vsi elektroni valenčne lupine v osrednjem atomu vezani na drug atom, pri drugih pa so vezani le nekateri. Par elektronov v atomu, ki ni vezan na drug atom, se imenuje osamljen par.
V kemiji preučujejo pare posojil, ker vplivajo na način oblikovanja določenih molekul, kar lahko vpliva na obnašanje molekul. Kot je razloženo s teorijo odbijanja elektronskih parov valenčne lupine (VSEPR), se elektroni naravno odbijajo drug od drugega, kar predstavlja oblike različnih molekul. Na primer, berilijev klorid (BrCl2) je sestavljen iz atoma berilija, ki je vezan na dva atoma klora. Vsak atom klora je vezan na atom berilija s parom berilijevih elektronov s kovalentno vezjo. Ker v valenčni lupini ne ostanejo nevezani elektroni, je najbolj oddaljena med seboj elektroni, ki držijo atome klora, 180°, kar ustvarja linearno molekulo.
Kositrov klorid (SnCl2) pa ima par elektronov. Tako kot berilijev klorid ima tudi kositrov klorid dva atoma klora, ki sta na atom kositra vezana z elektronskimi pari. Za razliko od berilijevega klorida ima kositrov klorid tudi v valenčni lupini dodaten nevezan par elektronov, osamljeni par. Posledica tega je, da ima molekula kositrovega klorida upognjeno obliko, saj se vsi trije elektronski pari poskušajo premakniti na največjo razdaljo drug od drugega.
Nastali kot med atomi klorida mora biti 120°. Znanstvene raziskave so odkrile, da je dejansko 95°. To neskladje je posledica orbitale posojilnega para. Orbitala izposojenega para je večja od orbitale vezanega para, zaradi česar je kot med atomi manjši.