V oksidacijski in redukcijski kemiji je oksidant snov, ki se reducira v kemični reakciji in tako povzroči oksidacijo druge snovi. Običajni oksidanti vključujejo kisik (O2), ki zagotavlja izvor izraza “oksidacija”, vodikov peroksid (H2O2), ozon (O3) in halogenske pline. Oksidanti, znani tudi kot oksidanti, se uporabljajo v najrazličnejših industrijah in izdelkih, od kemične proizvodnje in eksplozivov do čistilnih raztopin, antiseptikov in naprav za posebne učinke.
Oksidacijska in redukcijska kemija, včasih znana kot redoks kemija, je študija kemičnih reakcij, s katerimi se elektroni premikajo iz ene kemične vrste v drugo. Pri takšni reakciji redukcijsko sredstvo izgubi elektrone in se oksidira, medtem ko oksidant dobi več elektronov in se reducira. Študentje kemije pogosto uporabljajo mnemonično napravo OIL RIG, ki pomeni »Oksidacija izgublja (elektroni), redukcija se pridobiva (elektroni)«, da bi razlikovali med obema. Tradicionalno je bilo mišljeno, da je oksidant kemikalija, ki bodisi prispeva kisik ali ekstrahira vodik, vendar je najbolj zanesljiva definicija, da oksidant pridobi elektrone in se v reakciji reducira.
Moč oksidacijskega sredstva je mogoče oceniti z več dejavniki. Običajno so spojine z visokim oksidacijskim stanjem, kot so nitrati (NO3-), permanganati (MNO4-) in kromati (CrO42-), dobri oksidanti. Kot splošno pravilo velja, da so dobri redukci slabi oksidanti, dobri oksidanti pa slabi redukci. Drug način za oceno relativne moči oksidanta je določitev njegovega standardnega elektrodnega potenciala, merjenega v voltih. Visoki potenciali v katodni polovični reakciji običajno ustrezajo višjim oksidacijskim jakostim.
Oksidanti se pogosto uporabljajo v številnih panogah, od kemične proizvodnje do tistih, ki izdelujejo čistilne raztopine in topila, ognjemete in eksplozive ter posebne učinke. Raztopine natrijevega hipoklorita (NaClO), bolj znane kot belilo, se običajno uporabljajo v aplikacijah za čiščenje gospodinjstev zaradi njihove sposobnosti odstranjevanja madežev. Ognjemet, ki je običajen prizor na nočnih praznovanjih na prostem, uporablja močne oksidatorje za ustvarjanje čudovitih eksplozij. V industriji posebnih učinkov se lahko oksidanti uporabljajo za dajanje novemu pohištvu obrabljen, starinski videz.
Pri delu z oksidanti je izjemno pomembno, da se kemik ali študent zaveda nevarnosti eksplozij in požara. Izjemno močni oksidanti, kot je plin fluor, lahko burno reagirajo z redukcijskimi sredstvi in korodirajo laboratorijsko opremo. Obogatene kisikove atmosfere ali čisti kisikovi tokovi lahko predstavljajo tudi nevarnost požara v laboratoriju. Večina materialov, ki predstavljajo grožnjo kot močni oksidanti, je opremljena z opozorilom ali pa so v ZDA kot taki označeni s črkami OX v razdelku o posebnih nevarnostih na diamantu Nacionalnega združenja za zaščito pred požarom (NFPA).