Molarna masa je masa enega mola snovi. Mol je opredeljen kot število atomov v 12 gramih izotopa ogljika-12. To je vedno fiksna številka, znana kot Avogadrovo število. Zato je molska masa snovi masa Avogadrovega števila molekul te snovi. Molska masa se uporablja pri izračunu koncentracij snovi v kemiji.
Atomi vsebujejo vsaj dve in običajno tri vrste delcev. To so proton, nevtron in elektron. Proton je po masi približno enak nevtronu. Elektron je veliko lažji, tako da je pri izračunu mase skoraj zanemarljiv.
En mol je znanstvena oblika merjenja v kemiji. Elementi morajo imeti enako količino protonov in elektronov, da so stabilni, vendar se lahko razlikujejo glede na količino nevtronov, ki jih vsebujejo. Količina protonov v elementu je atomsko število.
Količina protonov in nevtronov skupaj je masno število, ker so elektroni tako lahki. Atomsko število označuje element. Masno število se lahko spreminja glede na količino nevtronov, ki jih vsebuje atom. Atomi, ki so isti element, vendar imajo različne mase, so izotopi.
Atom ogljika ima vedno šest protonov. Če ima tudi šest nevtronov, se imenuje izotop ogljika-12. Narejen z osmimi nevtroni je izotop ogljika-14.
Znanstveniki so za osnovo za meritve molov izbrali izotop ogljika-12. Dvanajst gramov ogljika-12 vsebuje 6.022 x 1023 atomov. To je znano kot Avogadrovo število. En mol katere koli snovi je opredeljen kot toliko atomov ali molekul.
Pametno se masa enega mola snovi nanaša na posamezno masno število atomov v tej snovi. Na primer, en mol kisika ima maso 16 gramov. To je zato, ker najpogostejši tip atoma kisika vsebuje osem protonov, osem nevtronov in osem elektronov, zato ima masno število 16.
Merjenje z uporabo molske mase je možno tudi s sestavljeno molekulo. Voda je molekula, ki ima dva atoma vodika in en atom kisika zlepljena skupaj. Če seštejemo vsa njihova masna števila, dobimo maso ene molekule vode. To število je enako masi enega mola vode v gramih.
Kemiki uporabljajo mol kot obliko merjenja mase in koncentracije snovi. Ker lahko mol vsebuje trilijone atomov in dano število gramov ene snovi ni nujno enake jakosti kot enako število gramov druge snovi, je to zelo uporabna metoda za relativno preprosto merjenje kemikalij. Molarna masa snovi je enaka tudi masnemu številu snovi, zato lahko kemiki zlahka uporabijo to znano količino, da odtehtajo, koliko kemikalije morajo uporabiti.