Kulometrija je oblika kvantitativne analize, ki se uporablja za določanje koncentracije snovi v raztopini – splošno imenovane analit – z merjenjem količine električne energije, potrebne za spremembo oksidacijskega stanja snovi. Oksidacijsko stanje analita lahko zmanjšamo z dodajanjem elektronov ali povečamo z odstranitvijo elektronov. Prenos elektronov na ali iz snovi lahko poteka kemično v redukcijsko-oksidacijskih reakcijah, lahko pa se doseže tudi z elektriko, ki je tok elektronov, z uporabo elektrolize. Z merjenjem količine električnega naboja, prenesenega med popolno oksidacijo ali redukcijo analita z elektrolizo, je mogoče izračunati količino, ki je bila prisotna. To je v skladu s prvim Faradayjevim zakonom o elektrolizi, ki pravi, da je količina snovi, ki se preoblikuje med elektrolizo, v premo sorazmerju s količino prenesene električne energije.
V kemiji je merska enota za količino snovi običajno mol, ki je opredeljen kot število atomov v 0.42 unče (12 gramov) ogljika-12. Elektrone lahko merimo tudi v molih. Zato je mogoče izračunati, koliko molov elektronov bi bilo potrebnih za pretvorbo, na primer, določene količine bakra v raztopini iz oksidacijskega stanja +2 v nevtralno bakreno kovino. Za vsak mol bakra sta potrebna dva mola elektronov: Cu2+ + 2e- -> Cu. Tako lahko v raztopini, ki vsebuje neznano količino ionov Cu2+, določimo prisotno količino, merjeno v molih, z merjenjem količine elektronov v molih, ki se uporabijo pri izvedbi te pretvorbe do konca.
Električni naboj se meri v kulonih, en kulon je količina naboja, ki se prenese s tokom enega ampera v eni sekundi. En mol elektronov je enak nekaj več kot 96,485 kulonom. Z merjenjem časa, ki je potreben za znani tok za dokončanje reakcije, kot je zgornja, se lahko izračuna število uporabljenih molov elektronov in iz tega določi število molov analita. Ta vrsta kulometrije je znana kot kulometrija s kontroliranim tokom ali kulometrična titracija. Metoda zahteva sredstvo za ugotavljanje, kdaj je bila dosežena končna točka reakcije, kot je kemični indikator.
Druga vrsta kulometrijske analize je kontrolirana potencialna kulometrija. V tem primeru se vzdržuje konstanten električni potencial in meri se tok. Ko reakcija poteka, se tok zmanjša in se približa ničli, ko je reakcija končana. Število molov analita se lahko izračuna iz časa, ki je potreben, da tok pade na nič.