Koordinacijsko število, ki ga je leta 1893 opredelil Alfred Werner, je izraz, ki se uporablja v kemiji za označevanje števila vezi, ki jih ima osrednji kovinski ion v koordinacijski spojini. Koordinacijske številke se gibljejo od dveh do 16, pri čemer sta najpogostejša štiri in šest. Čeprav se običajno uporabljajo za atome prehodnih kovin v spojini, se lahko nanašajo tudi na nekovinske snovi.
Nevtralni atomi – to so atomi brez naboja – ali kationi – atomi s pozitivnim nabojem – so lahko oba osrednji atom v koordinacijski spojini. Ti atomi so običajno prehodne kovine, ki so tisti elementi, ki reagirajo s halogeni. Železo, baker, zlato in krom so vsi primeri prehodnih kovin.
Prehodne kovine so navedene v skupinah od tri do 12 v periodnem sistemu elementov. Njihova reakcija z drugimi snovmi je običajno očitna, ker se raztopine in spojine spremenijo v barvo. Na primer, železov klorid (FeCl) je običajno zeleno-črn, ko pa se raztopi v raztopini, postane rumen. Nasprotno pa halogeni vključujejo fluor, klor in jod. Vedno imajo sedem valenčnih elektronov ali elektronov, ki so sposobni deliti vezi z drugimi atomi.
Na kovinski ion je vezan ligand. Ali atom ali molekula, ligand je lahko nevtralen ali negativno nabit, anion. Ligandi so običajno halogeni.
Koordinacijsko število je posledica vezave ligandov na glavni kovinski ion. Na primer, Ag[NH3]2+ ali diaminsrebrov ion je preprosta koordinacijska spojina s koordinacijskim številom dva. Ag ali srebro je osrednji kovinski ion. Na atom srebra sta pritrjeni dve molekuli amoniaka, NH3, po ena na obeh straneh atoma. Znak plus v kemijskem imenu kaže, da je spojina pozitivno nabita.
Koordinacijske spojine se pogosto uporabljajo kot katalizatorji ali snovi, ki sprožijo ali spremenijo hitrost kemične reakcije. Dejanska spojina je lahko pozitivno nabita, negativno nabita ali nevtralna. Spojine s koordinacijskimi številkami se lahko omenjajo z dejanskim številom ali z geometrijskim imenom, ki odraža tako koordinacijsko številko kot osnovno obliko spojine.
Na primer, spojina s koordinacijskim številom dve bo linearna, zato se te spojine imenujejo kolinearne. Kolinearne spojine so pri kovinah redke, za nekovine pa sorazmerno pogoste. Koordinacijske številke treh se imenujejo trigonalna ravnina. Ti so redki, vendar jih najdemo, ko so ligandi še posebej veliki. Tetraedrične spojine imajo koordinacijska števila štiri, petice pa so trigonalno-bipiramidne ali kvadratno-piramidalne.