Enota koncentracije je način za prikaz količine materiala, ki je prisoten v drugi snovi. Obstaja osupljiva količina izrazov za različne metode beleženja koncentracijske enote, vendar bo na splošno spadala v eno od treh različnih področij. Običajni tržni izraz je uporaba ‘zgoščenega’ in ‘razredčenega’ kot metode za prikaz relativne in nespecifične koncentracije. Najpogostejša splošna metoda je opis topljenca v smislu topila; v bistvu ‘pet delov na milijon’. Zadnja metoda, molarnost in molalnost, je najbolj specifična in se močno uporablja pri kemičnem mešanju.
Od dejanskih meritev specifične koncentracijske enote je na splošno najpogostejši format „deli raztopine na količino topila“. Mešanica dveh materialov se imenuje raztopina in topljenec je manjši od obeh, topilo pa večje. Ta opis je običajno v delih na milijon, milijardo ali bilijon (ppm/b/t). Meritev ne uporablja dejanskih določenih količin, da bi zagotovila razširljivost. Če ena oseba želi, da je del ena kapljica, druga pa želi, da je poln kozarec, se številke samo povečajo in zmanjšajo, da se ujemajo.
Za laike in marketinške namene je natančna sestava materiala na splošno nepomembna. Ko kupec kupi pomarančni sok, je bolj pomembno, da ve, ali je koncentrat ali premešan, kot pa količina ene komponente v primerjavi z drugo. Iz tega razloga je najpogostejša splošna koncentracijska enota preprosto ‘koncentrirana’. Ta oznaka je nameščena na širok nabor izdelkov, da pokaže, da je material ločen od nepredelanih različic te vrste. Nasprotna oznaka »razredčeno« je manj pogosta, vendar ima isto idejo.
Če bi eksperimentator dal kapljice črnila v vodo, bi bile kapljice del, raztopina bi bila črnilo, voda pa topilo. Ena ppm črnila bi šla v približno 14 litrov (53 litrov) vode ali približno četrtino standardnega 55-galonskega vedra. En ppb bi potreboval celoten tovornjak cisterno, en ppt pa bi potreboval več kot 12,000,000 galon (več kot 45,000,000 litrov) vode.
Zadnja pogosta vrsta koncentracijske enote uporablja mole, osnovno merjenje, ki se uporablja v kemiji. V mnogih pogledih je podoben formatu ppm – preprosto uporablja mole kot določeno količino v primerjavi z bolj prilagodljivim deskriptorjem delov. V tem slogu je molarnost število molov topljenca v primerjavi s celotno raztopino, molalnost pa število molov topljenca v primerjavi s topilom.