Hundovo pravilo, ki se uporablja v fiziki, obravnava razporeditev elektronov v orbitalah atoma. Hundovo pravilo kaže, da mora za katero koli skupino orbital ali podlupin na energijski ravni vsaka orbitala vsebovati en elektron, ki se vrti v isti smeri, preden se elektroni lahko združijo v orbitalah. Pravilo je pomembno za razumevanje določenih vedenj v atomih, kot je magnetizem v kovinah.
V središču atoma je jedro. Jedro vsebuje delce, imenovane protoni – ki so pozitivno nabiti – in delce, imenovane nevtroni, ki so nevtralni. Okoli jedra se gibljejo drobni delci, imenovani elektroni, ki so negativno nabiti. Elektroni se premikajo ali vrtijo na določenih območjih okoli jedra, imenovanih orbitale, in imajo lahko še en elektron, ki si deli svojo orbito. Ko se to zgodi, se bodo elektroni vrteli v nasprotnih smereh.
Poleg spinov so elektronske orbitale opredeljene tudi s podlupinami in nivoji energije. Podlupine so označene s črkami s, p, d in f in označujejo določene orbitale ali skupine orbitalov, ki se pojavljajo na različnih energijskih ravneh atomov. Obstajajo štiri energijske ravni osnovnega stanja, ki vsebujejo več podlupin, ko se povečujejo. Na primer, prva energijska raven vsebuje samo s podlupino, druga energijska raven ima s podlupino in podlupino ap itd. Preprosto povedano, več elektronov ima atom, več je prisotnih podlupin in energijskih nivojev.
Na primer, vodik vsebuje samo en elektron, zato ima na prvi energijski ravni samo eno podlupino, s. Nasprotno, železo vsebuje 26 elektronov, tako da ima štiri s podlupine, po eno za vsako energijsko raven; dve p podlupini, od katerih vsaka vsebuje tri orbitale, ki se nahajajo na energijskih nivojih dva in tri; in ena d podlupina, ki vsebuje pet orbital, na energijski ravni tri.
Z osredotočanjem na zunanjo lupino Hundovo pravilo določa, kako so elektroni razporejeni v orbitalah ali njihovo konfiguracijo. Na podlagi konceptov, da lahko samo dva elektrona zasedata dano orbito in elektroni v istem orbitalnem vrtenju v nasprotnih smereh, Hundovo pravilo pravi, da morajo elektroni vedno zapolniti vse prazne orbitale v podlupini, preden se združijo z elektroni. Prav tako pravi, da se mora pri polnjenju praznih orbital vsak neparni elektron vrteti v isto smer. Ker mora biti podlupina popolnoma polna, preden elektroni napolnijo druge lupine, to pravilo dejansko začne veljati le za zadnjo napolnjeno podlupino.
Na primer, železovih 26 elektronov v celoti zapolni vsako njegovo podlupino do zadnje, 3d podlupine. Tukaj je še šest elektronov, ki zapolnijo pet orbital. Prvih pet elektronov, ki se vrtijo v isto smer, bo vsak zasedel eno orbitalo, šesti pa se bo združil z elektronom na prvi orbitali in se vrtel v nasprotni smeri. Prav ta pojav s številnimi neparnimi elektroni, ki se vrtijo v isto smer, omogoča, da predmeti postanejo magnetni. Nasprotno, ko so vsi elektroni v zunanji lupini seznanjeni, na primer pri žlahtnih plinih, so atomi popolnoma stabilni.