Klor je naravna snov. Hipoklorit je kemična spojina, ki vsebuje klor v oksidiranem stanju, kar pomeni, da je izgubila elektrone. Dve najpogostejši obliki sta natrijev hipoklorit in kalcijev hipoklorit.
Proizvodnja hipoklorita sega v leto 1789. Nastal je, ko so klorovi plini prehajali skozi raztopino natrijevega karbonata. Nastali natrijev hipoklorit so imenovali voda Javel, poimenovana po kraju v Franciji, kjer je bil opravljen postopek. To je tekoča kemična spojina, ki se običajno uporablja za čiščenje in čiščenje, v raztopini pa je splošno znana kot klorovo belilo. To snov vsebujejo tudi nekateri čistilci vode in čistilni pripomočki.
Prva metoda pridobivanja hipoklorita ni bila tako učinkovita kot sedanje metode, rešitev pa je bila bistveno šibkejša. Potem ko je nastala voda Javel, so ljudje še naprej iskali boljše načine za njeno pripravo. To je povzročilo postopek, ki je vključeval ekstrakcijo kloriranega apna, znanega kot kalcijev hipoklorit ali belilni prašek.
Klorirano apno je običajno bel ali sivkasto bel prah, na voljo pa je tudi v obliki tablet. Je močan oksidant in velja za bolj stabilnega kot natrijev hipoklorit. Verjame se tudi, da zagotavlja več klora.
Ena izmed njegovih najbolj priljubljenih uporab je higienska uporaba bazenov in masažnih kadi. Uporablja se lahko tudi za čiščenje pitne vode. V industrijskih okoljih se pogosto uporablja za čiščenje rjuh in drugih tkanin.
Izbira, ali boste kot čistilo uporabili natrijev ali kalcijev hipoklorit, je običajno odvisna od količine uporabljene vode. Kalcijeva spojina je običajno rezervirana za delovna mesta, ki vključujejo manj kot pet milijonov litrov vode na dan. To vključuje majhne vodne sisteme, kot so tisti, ki so nameščeni v državah v razvoju. Upošteva se lahko tudi vrsta vode. Natrijeva spojina je običajno boljša za trdo vodo.
Čeprav sta uporaba natrijevega in kalcijevega hipoklorita pogosta tako v gospodinjstvu kot v industriji, so te kemične spojine lahko nevarne. Pri zaužitju so lahko nevarni za zdravje, čeprav v večini primerov niso smrtni, če jih zaužijemo le v majhni količini. Če se te spojine zaužijejo, strokovnjaki običajno priporočajo, da oseba pije vodo ali mleko. Povzročiti naj bi le manjše draženje želodca, ki bo sčasoma izginilo.
Te kemikalije so lahko tudi nevarne, če jih vdihnemo. Tveganje, ki ga predstavlja vdihavanje, se poveča, če se snovi pomešajo z amoniakom. V kombinaciji lahko klor in amoniak tvorita strupen plin, ki povzroči resne težave z dihanjem. Kalcijev hipoklorit je jedko, zato je treba sprejeti ustrezne ukrepe, da se prašek ne vdihne v pljuča.
Hipokloritne spojine običajno veljajo za nestabilne. Vendar pa kalcijeva spojina velja za stabilnejšo od natrijeve spojine. Oba se ponavadi razgradita na sončni svetlobi, vendar se pogosto sprejmejo posebni ukrepi za preprečevanje te reakcije v kemikalijah, ki bodo izpostavljene soncu, kot so razkužila za bazene.