Fosfor je kemični element v skupini dušika, označen s simbolom P v periodnem sistemu elementov. Nekovinski element je izjemno reaktiven in tudi zelo strupen, čeprav je tudi pomemben mineral v sledovih v večini živih organizmov. Obstajajo številne uporabe za fosforjeve spojine in večina ljudi vsak dan komunicira z neko obliko elementa. Ko nekdo prižge vžigalico, pognoji vrt ali uporabi večino elektronike, je ta element vključen.
Za odkritje fosforja je zaslužen Hennig Brandt, alkimist, ki ga je v poznih 1660-ih uspešno izoliral iz urina. Brandt je opozoril, da ima njegovo odkritje nenavadno lastnost, da žari, ko je bilo izpostavljeno zraku, in ga je poimenoval po grškem fosforju, kar pomeni “večerna zvezda”. Atomsko število fosforja je 15, kar ga uvršča med lažje kemične elemente in ga le redko, če sploh kdaj najdemo v čisti obliki.
Podobno kot drugi elementi v skupini dušika, zaradi posebnosti strukture fosforja tvori zelo močne vezi z drugimi elementi. Poleg tega, da je element zelo reaktiven, to zagotavlja tudi njegovo pojavljanje v številnih spojinah. Ena najpomembnejših skupin fosforjevih spojin so fosfati. Obstajajo številni primeri fosfatov; večina ljudi verjetno pozna kalcijev fosfat, mineral, ki sestavlja večino kostne strukture.
Poleg številnih drugih elementov ima fosfor alotropijo, kar pomeni, da se njegova čista oblika lahko pojavi na več načinov v istem stanju. Ogljik je še en tak element, ki se pojavlja v radikalno različnih, a še vedno čistih oblikah diamanta in premoga. Fosfor ima tri alotrope; bela, rdeča in črna. Bela je najbolj strupena in reaktivna od treh, saj se pojavlja kot voskasta trdna snov, katere barva je od bele do rumene.
Ko je izpostavljen zraku, bo beli fosfor začel goreti, element pa tudi sveti v temi. Izpostavljenost toploti ali svetlobi ga bo spremenila v rdeči fosfor, veliko bolj stabilen alotrop, ki se uporablja za izdelavo stvari, kot so vžigalice. Če se beli fosfor segreva pod pritiskom, se spremeni v črni fosfor. Vse te oblike so čiste, vendar izgledajo in se obnašajo zelo različno.
Poleg vžigalic se fosfor uporablja tudi v zažigalnih napravah, gnojilih in ognjemetih. Nekateri izdelki imajo lahko protikorozijsko prevleko iz fosforja, element pa se uporablja tudi kot dopant v proizvodnji elektronike. Ker je element strupen, je treba s čistimi oblikami ravnati previdno, tako kot z mnogimi njegovimi spojinami.