Elektrokemija je veja znotraj področja kemije, ki vključuje presečišče kemičnih reakcij in električnih tokov. Nekatere kemične reakcije je mogoče katalizirati s prisotnostjo električnega toka, in obratno, je mogoče proizvajati električno energijo s postopkom kemične reakcije. Čeprav se to iskanje morda sliši ezoterično, je zelo velika verjetnost, da vam elektrokemija v tem trenutku koristi ali da boste na neki točki danes, ker je to temeljni proces za širok spekter stvari, od kemičnega signaliziranja v vašem lastnega telesa na delovanje avtomobilskega akumulatorja.
Sodobna elektrokemija se je močno oddaljila od korenin tega študijskega področja iz 18. stoletja. Poleg tega, da navdihuje veliko čistih raziskav, se elektrokemija uporablja v številnih industrijskih procesih in v tehnologiji, ki se uporablja v številnih okoljih. Prejšnje raziskovalce je zanimala predvsem razlaga pojavov, ki jih niso razumeli, sodobne raziskovalce pa iskanje novih aplikacij za elektrokemijo in razumevanje kompleksnih elektrokemijskih reakcij. Zanima jih tudi razumevanje elektrokemijskih reakcij v zelo majhnem obsegu in osnovni ravni, zdaj ko je na voljo tehnologija za natančna opazovanja te vrste.
Vsi živi organizmi v takšni ali drugačni meri uporabljajo elektrokemijo, od električne jegulje do skromne sobne rastline. Živi organizmi imajo opazna električna polja, ki nastanejo s kemičnimi reakcijami v njihovih telesih, elektrokemične reakcije pa so vključene v številne biološke procese. Zaradi tega se nekateri biologi zanimajo za elektrokemijo, tako kot drugi ljudje, ki delajo v naravnem svetu ali jih zanima naravno okolje.
Eden od osnovnih konceptov v elektrokemiji je redukcija/oksidacija ali redoks reakcija, ki opisuje situacijo, v kateri se pridobijo ali izgubijo elektroni. Medtem ko reakcija majhnega obsega ne bo ustvarila uporabne energije, vključuje iste elektrone, ki se premikajo skozi ožičenje v domu, in te reakcije je mogoče uporabiti za ustvarjanje uporabnega električnega toka. Procesi, kot sta fotosinteza in dihanje, vključujejo redoks reakcije, zaradi česar so po naravi elektrokemične.
Elektrokemija se uporablja tudi v znanstvenih laboratorijih za obdelavo in analizo različnih materialov. Uporablja se tudi v procesih, kot je galvanizacija, pri kateri je izkoriščena lastnost elektrodepozicije, in pri delovanju baterij, ki uporabljajo kemično reakcijo za proizvodnjo električne energije. Drug primer naravne elektrokemične reakcije je korozija, zlasti oksidacija železa, ki je med laiki bolj znana kot »rja«.