Zgodnji kemiki so opredelili enakovredno težo kot težo ene snovi, ki bi reagirala z drugo in tvorila tretjo. Ko so ti kemiki preučevali snov, so ugotovili, da se reakcije vedno pojavljajo v določenih razmerjih. Zdi se, da mnogi njihovi reaktanti prispevajo enako raven aktivnosti, ne glede na reakcijo.
Tabele enakovrednih uteži, ki temeljijo na vodikovih reakcijah, so bile sestavljene v poznem 18. stoletju. Kot standard je bil uporabljen vodik, ki je najmanj masiven element; vendar ne reagira hitro z mnogimi elementi. Preprosto očiščene in dostopne kovine zlahka tvorijo okside in so bile pogosto uporabljene kot eksperimentalna osnova za določanje enakovrednih vrednosti.
Povečanje mase kovine je bilo pripisano vsebnosti kisika v kovinskem oksidu. Ta teža je bila izmerjena, deljena z osem, in zabeležena kot grami ekvivalentne teže vodika za to kovino. Teža je bila razdeljena na osem, ker kisik reagira z vodikom v utežnem razmerju osem proti ena, da nastane voda. Kisik je veljal za kemično nasprotje vodika. Sodobni kemiki bi se strinjali, da kisik sodeluje v oksidacijskih reakcijah in vodik v redukcijskih reakcijah.
Ta postopek je dobro deloval, dokler reakcija ni bila preveč zapletena. Številne kovine imajo različne okside, saj lahko dosežejo stabilne spojine v več kot eni valenčni konfiguraciji ali oksidacijskem stanju. Ko so kemiki izvedeli več o naravi reakcij, ki so jih izvajali, je periodični diagram nadomestil prejšnje tabele.
Izračuni, opravljeni z uporabo tabele enakovredne teže, so sledili z uporabo molskih mas. Molar se nanaša na število atomov, ki so na voljo za reakcijo. Obseg reakcije temelji na tem številu in ne na masi reaktantov. Mol atomov ima 6.023 x 10 23 atomov.
Uporaba vodikovega standarda ponazarja razliko. Znano je, da voda vsebuje dva atoma vodika na en atom kisika. Ker ima kisik molsko maso 16 gramov na mol, medtem ko je molska masa vodika 1 gram na mol, je masno razmerje osem proti ena, kisik proti vodiku. Molno razmerje je dva proti ena, vodik proti kisiku, kar odraža dejansko sestavo.
Nekatera področja kemije so še naprej uporabljala enakovredno težo v omejenih kontekstih. V kislinsko-bazični kemiji je ekvivalentna teža masa kemične vrste, ki reagira z 1 molom hidronijevih (H3O+) ionov ali 1 molom hidroksidnih ionov (OH-). V redukcijsko-oksidacijskih reakcijah je ekvivalentna teža masa snovi, ki sprejme ali odda en mol elektronov.
V rudarski industriji so bile za opis koncentracije rude v vzorcu uporabljene enakovredne uteži. Srebro se na primer obori kot srebrov klorid iz tekoče raztopine. Ekvivalentna teža je masa srebrovega klorida, ki vsebuje 1 gram kovine srebra.
Polimerni kemiki reagirajo na dolge molekule z aktivnimi stranskimi skupinami, da tvorijo močne zamrežene polimere. Aktivnost ali reakcijsko afiniteto se lahko izmeri v enakovrednih uteži. Enako obtežene smole bodo proizvedle enako stopnjo navzkrižnega povezovanja znotraj istih družin polimerov.