Cezij je redek kovinski kemični element, ki se uporablja v različnih panogah. Ima tudi široko paleto izotopov, od katerih so mnogi radioaktivni. Ker je zelo reaktiven, elementa v naravi običajno ne najdemo v čisti obliki; večina svetovne zaloge izvira iz mineralov in jedrske cepitve. Potrošniki na splošno ne komunicirajo neposredno s cezijem ali njegovimi izotopi, čeprav imajo lahko izdelke, ki ga vsebujejo kot sestavino.
Po videzu je cezij mehak in srebrno bel. Ima nenavadno lastnost, da je pri sobni temperaturi tekoč. Element je tudi izjemno reaktiven, zelo alkalen in zelo elektropozitiven. Cezij lahko burno reagira z vodo, ledom ali vlažnim zrakom. Identificiran je s simbolom Cs v periodnem sistemu elementov in ima atomsko številko 55. Visoka reaktivnost tega elementa pomeni, da se pojavlja v številnih spojinah, od katerih so nekatere strupene.
Odkritje cezija pripisujejo Gustavu Kirchoffu in Robertu Bunsenu leta 1860. S spektrometrom za analizo mineralne vode iz Durkheima v Nemčiji sta oba opazila obstoj prej neznanega elementa, ki je na spektru oddajal značilno modrikasto sivo črto. Moški so element poimenovali po latinskem caesius, kar pomeni “modrikasto siv”. Do leta 1882 je drugemu kemiku uspelo izolirati kovinski cezij. Pisatelji britanske angleščine morda bolj poznajo element kot cezij.
V industriji se cezij uporablja v atomskih urah, fotoelektričnih celicah in v nuklearni medicini. Zdi se, da so nekateri radioaktivni izotopi zelo uporabni pri zdravljenju raka. Element se uporablja tudi kot katalizator za ustvarjanje določenih želenih kemičnih reakcij in se uporablja na različnih področjih znanstvenih raziskav. Spojine so na voljo po dokaj ugodnih cenah; v čisti obliki je lahko precej draga.
Radioaktivni cezijevi izotopi lahko pridejo v okolje z detonacijo jedrskih naprav in z nepravilno nadzorovanimi odpadki. Ti izotopi lahko prodrejo v pitno vodo in reke, kar lahko povzroči učinke na zdravje ljudi, ki segajo od krčev do smrti, odvisno od obsega izpostavljenosti. Na srečo se zdi, da je zastrupitev s cezijem dokaj redka, saj je za dosego strupenosti potrebna visoka koncentracija. Vendar pa je pri ravnanju z elementom in njegovimi izotopi potrebna previdnost zaradi njegove reaktivnosti in strupenosti.