Entalpija je izmenjava toplotne energije, ki poteka med kemičnimi reakcijami. Ima simbol H in se meri v kJ/mol ali kilodžulih na mol. Energija, ki se izmenjuje z okolico pri konstantnem tlaku, se imenuje sprememba entalpije reakcije. Za merjenje spremembe se uporabljajo standardni pogoji, vključno s tlakom 1 atmosfere in temperaturo 298 Kelvinov (77°F ali 25°C).
Ko reakcija oddaja toploto, pravimo, da je eksotermna. V tem primeru je sprememba entalpije negativna, saj reakcija poteka od visoke energije do nizke energije zaradi izgube toplotne energije v okolico. Če energija teče iz okoliškega okolja v sistem ali se toplota sprejema, se pravi, da je endotermna. V tem primeru je sprememba pozitivna, saj sistem pridobiva energijo v obliki toplote.
Diagrami ravni energije so najpogostejši način za prikaz takšnih sprememb toplote. Uporabljata se dva splošna diagrama, eden za eksotermne reakcije in eden za endotermne reakcije. Za eksotermno reakcijo bi bila energija reaktantov reakcije višja od energije nastalih produktov. Nasprotno velja za endotermne reakcije. Sprememba je jasno označena na obeh diagramih.
Dva načina merjenja spremembe entalpije sta preprost kalorimeter ali preprost plamenski kalorimeter. Preprost kalorimeter je narejen iz posode z vodo, pri kateri se toplota prenese v vodo. Sprememba temperature vode, ki se zabeleži, bo posledica izmenjave energije reakcije. Ko se uporablja preprost kalorimeter, reakcija poteka v vodi v samem kalorimetru.
S preprostim plamenskim kalorimetrom reakcija poteka zunaj naprave. Med reakcijo je treba toploto prenesti na vodo v kalorimetru. Ta vrsta kalorimetra se uporablja za merjenje spremembe reakcij zgorevanja.
Za izračun spremembe entalpije je treba poznati tri stvari. Prva je konstanta, ki je specifična toplotna kapaciteta vode, ki je 4.2 J/g/°C. Izmeriti je treba maso vode in količino spremembe temperature vode. Formula za izračun te spremembe je 4.2 x masa vode x sprememba temperature.