V kemiji je molarna absorpcija opredeljena kot merilo sposobnosti kemikalije, da absorbira svetlobo pri določeni valovni dolžini. Molarni absorpcijski koeficient ε je odvisen od kemične vrste; dejanska absorpcija je odvisna od koncentracije kemikalije in dolžine poti. Te spremenljivke se uporabljajo v Beer-Lambertovem zakonu. Molarna absorpcija je znana tudi kot molarni ekstincijski koeficient in molarni absorpcijski koeficient.
Beer-Lambertov zakon je enačba, ki povezuje absorpcijo s koncentracijo kemikalije, dolžino poti in molsko absorpcijo. Matematično lahko Beer-Lambertov zakon izrazimo kot A = εcl. Najpogostejše enote za molarni koeficient absorpcije so M-1cm-1, čeprav so enote lahko različne, odvisno od uporabljenih enot za kemično koncentracijo in dolžino poti. Mednarodni sistem enot (SI) za to meritev je m2/mol.
Različne kemične vrste imajo običajno različne molarne absorpcijske koeficiente. Te specifične vrednosti za različne kemikalije pri določenih valovnih dolžinah svetlobe lahko najdete v referenčnih priročnikih za kemikalije. Če vrednosti absorpcije niso navedene ali jih ni mogoče najti, jih je mogoče eksperimentalno določiti z merjenjem absorbance več raztopin kemikalije pri znanih koncentracijah.
Določanje molarne absorptivnosti kemične vrste lahko dosežemo z merjenjem absorpcije različnih koncentracij raztopine s spektrometrom. Spektrometer meri celotno absorbanco raztopine, ki narašča z naraščanjem koncentracije kemikalije. Številni spektrometri merijo prepustnost, ki je obratna od absorbance. Za Beer-Lambertov zakon je treba uporabiti absorpcijo; če je prikazana prepustnost, je treba najprej najti inverzno.
V mešanici kemičnih vrst vsaka komponenta prispeva k skupni absorbanci mešanice. Beer-Lambertov zakon je mogoče razširiti za rešitve z več komponentami in ga je mogoče izraziti kot A = (e1c1 + … + encn)l, pri čemer indeks n označuje število prisotnih vrst. Ta razširjena enačba velja za absorbirajoče vrste v raztopini.
Molarni absorpcijski koeficient je povezan z absorpcijskim presekom σ prek Avogadrove konstante NA. Če vzamemo enote molarnega absorpcijskega koeficienta L mol-1cm-1 in so enote absorpcijskega preseka v cm2, potem je σ = 1000ln(10) x ε/NA ali 3.82 x 10-21 x ε . Absorpcijski prerez je povezan z verjetnostjo absorpcijskega procesa v raztopini.
Molarna absorpcija je še posebej uporabna v spektrometriji za merjenje koncentracije kemičnih raztopin. Merjenje absorbance je zelo hitra metoda za določanje kemičnih koncentracij, čeprav je treba poznati specifične kemične vrste v raztopini. Druge metode merjenja koncentracije, kot je titracija, lahko trajajo dlje in lahko zahtevajo dodatne kemikalije.