Lastnosti žvepla so, da je kemični element, ki je rumen, brez vonja in je zelo pogost v bližini vulkanskih regij in vročih vrelcev. Spojine, ki vsebujejo žveplo, so velikega pomena v industriji in biologiji. Žveplo je bilo znano kot žveplo, iz antičnih časov. Običajno nadomestno črkovanje je “žveplo”.
Trdno žveplo prevladuje kot obroč z osmimi atomi, najdemo pa tudi druge obroče z manj atomi. Pri gorenju žveplo pokaže modri plamen, ki sprošča žveplov dioksid, SO2. Ta spojina se lahko združi z vodo v človekovih sluznicah in tvori razredčeno žveplovo kislino H2SO3, ki deluje kot šibka kislina.
Vonj, ki je običajno povezan z žveplom, ni posledica elementarnega žvepla, temveč drugih žveplovih spojin, ki so nastale. Na primer, vodikov sulfid, H2S, je strupen plin, ki oddaja vonj po gnilih jajcih. Majhne količine nastanejo, ker vlaga v zraku povzroči oksidacijo žvepla. Eden od njegovih virov so odplake, ki se občasno izkaže za usodne za delavce v kanalizacijskih jarkih. Žveplov dioksid, ki nastane pri gorenju žvepla, diši po zažganih vžigalicah.
Žveplo kaže pojav, znan kot alotropizem, kar pomeni, da lahko obstaja v različnih oblikah. Ima kristale različnih vrst, odvisno od temperature. Najpogostejše oblike so znane kot rombične in monoklinske. Nad 356 ° F (96 ° C) je monoklinska oblika stabilna, pod to temperaturo pa je rombična oblika stabilna oblika.
Lastnosti žvepla v njegovi staljeni obliki so nenavadne, saj je pri višjih temperaturah kot sirupasta tekočina. Na splošno spojine pri visokih temperaturah postanejo čista tekočina. Pri 593 ° F (160 ° C) se obroči z osmimi atomi odprejo in združijo. Tvorijo verige različnih dolžin, ki segajo od osem do nekaj tisoč atomov. Če tekoče žveplo hitro vlijemo v vodo, tvori polimere, znane kot plastično ali amorfno žveplo, ki lahko traja več dni.
Ena lastnost žvepla je njegova težnja, da se združuje z drugimi spojinami in tvori minerale. Pogosto ga najdemo v obliki sulfatnih in sulfidnih mineralov. En primer je železov sulfid ali pirit, FeS2, bolj znan kot “zlato norcev”. Običajno uporabljena industrijska in medicinska spojina Epsomove soli, MgSO4.7H2O, je še en primer.
Žveplo je zelo pomembno v biologiji in je potrebno za vse žive celice. Nekatere aminokisline, ki sestavljajo beljakovine, vsebujejo žveplo kot del svoje strukture. Ena od teh aminokislin je cistein in lahko tvori vezi dveh žveplovih skupin, ki dajejo beljakovinam veliko moč. To se imenuje disulfidna vez.
Komercialni postopki, ki uporabljajo žveplo, običajno uporabljajo žveplo v kombinaciji z drugimi spojinami, čeprav je vulkanizacija gume postopek, ki uporablja elementarno žveplo. Žveplo se uporablja tudi kot fungicid in pri izdelavi smodnika. Žveplova kislina, H2SO4, je visoko proizvedena industrijska kemikalija po vsem svetu. Uporablja se pri proizvodnji fosfatnih gnojil, v rafinerijah nafte in pridobivanju mineralov.
Fizikalne lastnosti žvepla so, da ima atomsko številko 16 in atomsko maso 32.06. Ima tališče 235 ° F (113 ° C) in vrelišče 832 ° F (444 ° C). Njegova gostota je 2.067 gramov na kubični centimeter. V naravi so štirje stabilni izotopi. Nobeden od njih ni radioaktiven, eksperimentalno pa se uporablja radioaktivni izotop 35S.
Kemijske lastnosti žvepla vključujejo skupna oksidacijska stanja 6, 4, 2 in -2. Spojine, kot je žveplova kislina, ki imajo oksidacijsko stanje 6, so oksidanti. Druge spojine z oksidacijskim stanjem -2, kot je vodikov sulfid, delujejo samo kot redukcijsko sredstvo. Elementarno žveplo ni topno v vodi, lahko pa se raztopi v ogljikovem disulfidu.