Vodni natrij je tekoča oblika natrija, raztopljena v topilu, kot je voda. Nekatere običajne vodne reakcije vključujejo natrijev hidroksid, klorid in srebrov nitrat. Na splošno lahko vodne raztopine reagirajo z vodo v treh vrstah reakcij: reakcijah obarjanja, kislinsko-baznih reakcijah in oksidacijsko-redukcijskih reakcijah.
Vodne raztopine so identificirane v enačbah kemijskih reakcij z indeksom (aq). Trdna oblika elementarnega natrija je predstavljena kot Na, medtem ko je vodni natrij označen kot Na(aq). Preprosta mešanica natrija in vode ustvari vodni natrij. Količino natrija, raztopljenega v vodi, lahko povečate ali zmanjšate, da dosežete želeno koncentracijo. Za poganjanje različnih kemičnih reakcij so potrebne različne koncentracije.
Natrij je alkalna kovina, ki spada v skupino elementov, znanih kot elektroliti. Elektroliti nosijo proste ione, ki nosijo rahel električni naboj, ki jim omogoča, da se zlahka vežejo z molekulami vodika, zlasti tistimi, ki jih najdemo v vodi. Vodna raztopina natrija je primer raztopine elektrolita. Drugi elektroliti ali ioni, ki se raztopijo v vodnem natriju, so klorid (Cl-), kalcij (Ca2+), kalij (K2+), magnezij (Mg2+, hidrogen fosfat (HPO42-) in hidrogenkarbonat (HCO3-).
Pogost primer vodne kemijske reakcije natrija je kombinacija vodnega srebrovega nitrata in natrijevega klorida. Ko se vodni obliki srebrovega nitrata in natrijevega klorida združita, se pri reakciji nastane trdna oborina iz srebra in klorida. Če se združita vodni natrijev hidroksid in klorovodikova kislina, kislinsko-bazna reakcija povzroči električno nabit vodni natrijev klorid. Med trdnim natrijem in plinastim kloridom se pojavi oksidacijsko-redukcijska reakcija, da nastane namizna sol.
Obstaja več drugih vodnih reakcij, ki vključujejo natrij. Natrijev jodid in natrijev nitrat lahko reagirata in tvorita belo oborino. Tudi natrijev sulfat in svinčev nitrat tvorita belo oborino. Te in številne druge vodne kemične raztopine se uporabljajo v kemijskem inženirstvu, molekularni biologiji in fiziki.
Kar se tiče samega natrija, je element dobil svoj kemični simbol iz latinskega imena za natrijev karbonat, natrij. Natrij je šesti najbolj razširjen element na Zemlji; vendar se v naravi nikoli ne pojavlja prosto. Natrij je zelo reaktivna alkalna kovina, ki se lahko vžge ob stiku z vlago.
Čisto obliko natrija je leta 1807 izoliral angleški kemik Sir Humphry Davy, ki je uporabil zgodnjo metodo elektrolize. Od takrat je bil natrij vključen v številne vidike vsakdanjega življenja. Natrij se uporablja za proizvodnjo titana, hladilne tekočine za jedrske reaktorje in svetlo rumenih luči za ulične svetilke.