Binarna spojina je snov, katere molekule so sestavljene iz atomov dveh elementov. Število posameznih atomov v vsaki molekuli se lahko razlikuje, vendar morajo pripadati le dvema elementoma, čeprav so izotopi elementov dovoljeni. Binarne spojine so po definiciji nekatere najpreprostejše spojine v vsej naravi, vendar so tudi nekatere najpomembnejše tako v organski kot anorganski kemiji. Na splošno so razvrščeni kot ionski ali kovalentni, odvisno od vrste vezi med atomi. Kemiki priznavajo več podskupin in oddelkov binarnih spojin za namene klasifikacije in poučevanja.
Snov, sestavljena iz ene kovine in enega nekovinskega elementa, je ionska binarna spojina. Te spojine nastanejo, ko se pozitivno nabiti ioni vežejo z negativno nabitimi ioni. Ionske vezi, ki jih tvorijo ti atomi, so zelo močne in za prekinitev potrebujejo veliko energije. Najpogosteje so pozitivno nabiti ioni atomi kovine, negativno nabiti pa izvirajo iz nekovine. Številne tovrstne spojine so soli, kot je navadna kuhinjska sol, ki je sestavljena iz enega atoma natrija in enega atoma klora.
Drugi glavni tip je sestavljen iz kombinacije atomov, vezanih s kovalentnimi vezmi. Kovalentne kemične vezi niso tako močne kot ionske vezi, kar pomeni, da je za njihovo prekinitev potrebno relativno malo energije. Ogljikovodiki, sestavljeni samo iz atomov ogljika in vodika, so ena vrsta kovalentnih binarnih spojin. Voda je morda najbolj poznana. Ta kovalentna spojina je sestavljena iz dveh atomov vodika in enega atoma kisika.
Kemiki so razvili sistem za poimenovanje kemikalij in drugih spojin in poznavanje konvencij tega sistema lahko pomaga pri prepoznavanju nekaterih binarnih spojin samo iz njihovih imen. Imena za ionske spojine, ki so ponavadi kovine, vezane na nekovine, so običajno oblikovana z imenom kovine, ki mu sledi skrajšana oblika imena nekovinskega elementa s pripono “-ide”. Na primer, sol je natrijev klorid, “-ide” pa jo pomaga identificirati kot binarno spojino. Kovalentne spojine sledijo podobnim konvencijam in binarne spojine katere koli vrste imajo lahko drugi izraz, spremenjen s predpono, tudi za označevanje več atomov enega elementa, kot je ogljikov dioksid, ki ima dva atoma kisika. Druga pravila se uporabljajo za nekatere druge posebne primere in včasih spojina morda sploh ne sledi konvencijam.