Zakon idealnega plina je enačba, ki se uporablja v kemiji za opis obnašanja “idealnega plina”, hipotetične plinaste snovi, ki se naključno giblje in ne sodeluje z drugimi plini. Enačba je formulirana kot PV=nRT, kar pomeni, da je tlak pomnožen z volumnom enak številu molov, pomnoženim s konstanto idealnega plina, pomnoženim s temperaturo. Zakon idealnega plina se običajno uporablja s sistemom enot SI, tako da je P v Pascalih, V v kubičnih metrih, n je brez dimenzij in predstavlja število molov, R je v džulih, deljeno s kelvini krat molov, in T je v kelvini. Zakon je lahko podan tudi kot PV=NkT, pri čemer število delcev (N) nadomesti število molov, Boltzmannova konstanta pa nadomesti idealno plinsko konstanto.
Pomemben element, ki ga morajo razumeti tisti, ki delajo z zakonom o idealnem plinu, je, da deluje le v idealiziranih, teoretičnih situacijah. Pravi plini delujejo med seboj in sami s sabo v različni meri in te interakcije zmanjšujejo naključnost gibanja plinskih delcev. Pri nizkih temperaturah in visokih tlakih, na primer, privlačne sile med plini verjetno bistveno spremenijo način, kako se plini obnašajo. Pri dovolj nizkih temperaturah in visokih tlakih mnogi plini celo postanejo tekoči, vendar zakon idealnega plina tega vedenja ne upošteva.
Za zakon o idealnem plinu obstajajo različne uporabe, vendar skoraj vedno vključujejo teoretične situacije. Za določitev katere koli neznane lastnosti idealnega plina lahko uporabimo zakon idealnega plina, ob predpostavki, da poznamo preostale lastnosti. Če so na primer znani tlak, število molov in temperatura, je prostornino mogoče izračunati s preprosto algebro. V nekaterih primerih je zakon idealnega plina mogoče uporabiti v resničnih situacijah, vendar le pri plinih, katerih vedenje natančno sledi zakonu pri določenih temperaturnih in tlačnih pogojih, in tudi takrat ga je mogoče uporabiti le kot približek.
Zakon o idealnem plinu se običajno zelo podrobno poučuje v srednjih in visokošolskih razredih splošne kemije. Študenti uporabljajo zakon, da se naučijo osnov računanja v kemiji in pogosto morajo opraviti več pretvorb enot, preden dejansko uporabijo enačbo. Zakon tudi ponazarja več pomembnih konceptov o obnašanju plinov. Kaže, na primer, da povečanje tlaka plinastega sistema običajno ustreza zmanjšanju prostornine in obratno. Pomembno je razumeti prikazana razmerja, tudi če enačbe ni mogoče uporabiti za natančne izračune o dejanskih plinastih sistemih.